Ejercicios · Tema 1 - Materia y Energía
14 ejercicios resueltos paso a paso.
Tema 1 - Materia y Energía
1.
La población mundial es aproximadamente de \( 6500 \) millones de personas. Suponiendo que cada persona contara \( 2 \) partículas por segundo, ¿cuántos años se tardaría en contar \( 6, 02 \cdot 10^{23} \) partículas? (suponiendo que un año son \( 365 \) días).
2.
Las masas atómicas del \(^{35}\text{Cl} \) ( \( 75, 53\% \) ) y del \(^{37}\text{Cl} \) ( \( 24, 47\% \) ) son \( 34, 968 \text{ u} \) y \( 36, 956 \text{ u} \) respectivamente. Calcula la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.
3.
En el laboratorio se hacen reaccionar cobre y oxígeno y se obtienen los siguientes resultados en dos experimentos diferentes (cada fila de la tabla muestra 1 experimento):
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Para cada experimento: di cuál ha sido la masa de cobre y la masa de oxígeno que ha reaccionado.
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Para cada experimento: di cuál ha sido la masa de cobre y la masa de oxígeno que ha reaccionado.
4.
En el laboratorio se hacen reaccionar cobre y oxígeno y se obtienen los siguientes resultados en dos experimentos diferentes (cada fila de la tabla muestra 1 experimento):
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Para cada experimento: calcula la masa de compuesto que se ha obtenido.
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Para cada experimento: calcula la masa de compuesto que se ha obtenido.
5.
En el laboratorio se hacen reaccionar cobre y oxígeno y se obtienen los siguientes resultados en dos experimentos diferentes (cada fila de la tabla muestra 1 experimento):
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Para cada experimento: halla la proporción entre las masas de cobre y de oxígeno que han reaccionado.
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Para cada experimento: halla la proporción entre las masas de cobre y de oxígeno que han reaccionado.
6.
En el laboratorio se hacen reaccionar cobre y oxígeno y se obtienen los siguientes resultados en dos experimentos diferentes (cada fila de la tabla muestra 1 experimento):
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Justifica si se trata del mismo compuesto en ambos casos.
Datos en tabla:
Experimento 1: masa inicial de cobre \( 52 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 13 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0, 4 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 0 \text{ g} \)
Experimento 2: masa inicial de cobre \( 127 \text{ g} \) masa inicial de oxígeno \( 35 \text{ g} \) masa final de cobre \( 0 \text{ g} \) masa final de oxígeno \( 3 \text{ g} \)
Justifica si se trata del mismo compuesto en ambos casos.
7.
La relación de masas de oxígeno e hidrógeno que se combinan cuando se forma agua es de \( 8, 0: 1 \) Dalton pensó que la fórmula del agua era la más simple posible, es decir \(\text{HO} \) ¿Cuál sería la masa atómica relativa que debió atribuir al oxígeno respecto del hidrógeno?
8.
Si se calientan conjuntamente \( 2, 04 \text{ g} \) de zinc y \( 1, 00 \text{ g} \) de azufre, no queda ni zinc ni azufre después de que se haya formado el sulfuro de zinc.
Explique, de acuerdo con la teoría atómico-molecular, por qué la masa del sulfuro de zinc formado es \( 3, 04 \text{ g} \)
Explique, de acuerdo con la teoría atómico-molecular, por qué la masa del sulfuro de zinc formado es \( 3, 04 \text{ g} \)
9.
Si se calientan conjuntamente \( 2, 04 \text{ g} \) de zinc y \( 1, 00 \text{ g} \) de azufre, no queda ni zinc ni azufre después de que se haya formado el sulfuro de zinc.
Si la masa atómica relativa del azufre es \( 32, 1 \) ¿cuál es la masa atómica relativa del zinc si la fórmula del sulfuro de zinc es \(\text{ZnS} \)
Si la masa atómica relativa del azufre es \( 32, 1 \) ¿cuál es la masa atómica relativa del zinc si la fórmula del sulfuro de zinc es \(\text{ZnS} \)
10.
Si se calientan conjuntamente \( 2, 04 \text{ g} \) de zinc y \( 1, 00 \text{ g} \) de azufre, no queda ni zinc ni azufre después de que se haya formado el sulfuro de zinc.
Explique y razone qué pasaría si se calentaran \( 12, 24 \text{ g} \) de zinc y \( 4, 00 \text{ g} \) de azufre.
Explique y razone qué pasaría si se calentaran \( 12, 24 \text{ g} \) de zinc y \( 4, 00 \text{ g} \) de azufre.
11.
Un químico analiza muestras de dos óxidos de níquel. En \( 2, 241 \text{ g} \) del primero encuentra \( 1, 761 \text{ g} \) de níquel y en \( 4, 482 \text{ g} \) del segundo encuentra \( 3, 522 \text{ g} \) de níquel.
Determina mediante la ley de Proust si se trata del mismo compuesto.
Determina mediante la ley de Proust si se trata del mismo compuesto.
12.
Un químico analiza muestras de dos óxidos de níquel. En \( 2, 241 \text{ g} \) del primero encuentra \( 1, 761 \text{ g} \) de níquel y en \( 4, 482 \text{ g} \) del segundo encuentra \( 3, 522 \text{ g} \) de níquel.
Di si otra muestra de óxido de níquel en la cual hay \( 2, 446 \text{ g} \) de níquel por cada gramo de oxígeno es el mismo compuesto.
Di si otra muestra de óxido de níquel en la cual hay \( 2, 446 \text{ g} \) de níquel por cada gramo de oxígeno es el mismo compuesto.
13.
Calcula la masa molecular (en \(\text{u} \) ) de las siguientes sustancias: \(\text{CH}_4 \) \(\text{H}_2\text{SO}_4 \) \(\text{NaI} \) y etanol.
14.
Ejemplos de sustancias que debes saber formular y nombrar: sulfato de bario, ácido fluorhídrico, ácido sulfúrico, óxido ferroso, dióxido de carbono, propano, butanol, etanol, \(\text{MgCl}_2 \) hidróxido de sodio, hidróxido de níquel (II), hidruro de bario, sulfato de plata, amoníaco, acetona, ácido fórmico, ácido acético, formaldehído, \( 2 \) -propanol, eteno.. ..